Sebanyak 10 mL larutan asam asetat 0,001 M diperlukan untuk membuat 1 L larutan cuka. Larutan cuka yang diperoleh memiliki harga pH .... (Ka asam asetat = 1.10⁻⁵)

Hallo Ichsanul, kakak bantu jawab ya. Jadi, pH nya adalah 6 - log 9. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. pH adalah jumlah konsentrasi ion H+ pada larutan yang menyatakan tingkat keasaman dan kebasaan yang dimiliki. pH merupakan besaran fisis dan diukur pada skala 0 sampai 14. Skala pH bukanlah skala absolut. pH bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional. Hitung konsentrasi asam cuka menggunakan rumus pengenceran. V1 × M1 = V2 × M2 10 mL × 0,001 M = (1000 mL + 10 mL) × M2 10 mL × 0,001 M = 1010 mL × M2 0,01 M = 1010 × M2 M2 = 0,000009 M Menghitung nilai H+ dari asam cuka (asam lemah) [H+] = √Ka × Ma [H+] = √1 x 10^-5 x 9 x 10^6 M [H+] = 9 x 10^6 M Menghitung nilai pH asam cuka pH = -log H+ pH = -log 9 x 10^6 pH = 6 - log 9.