Sebanyak 10 ml asam HX 0,1 M diencerkan hingga tepat 1 liter. tentukan ph larutan sebelum dan sesudah diencerkan jika asam tersebut sebagai berikut. HCl

<p>Jawaban yang benar adalah 1 dan 3.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>Larutan asam HCl 0,1 M</p><p>V = 10 mL</p><p>Diencerkan tepat 1 liter</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>Konsep yang kita gunakan adalah larutan asam-basa. pH atau disebut pangkat hidrogen (derajat keasaman) merupakan suatu nilai yang dapat digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman maupun kebasaan suatu larutan tertentu.</p><p>&nbsp;</p><p>Asam HCl merupakan asam kuat, dengan reaksi: HCl = H⁺ + Cl^-. Maka sebelum diencerkan nilai pH asam HCl adalah:</p><p>[H⁺] = Ma x valensi asam</p><p>[H⁺] = 0,1 x 1</p><p>[H⁺] = 0,1</p><p>[H⁺] = 10^-1 M.</p><p>&nbsp;</p><p>pH = - log [H⁺]</p><p>pH = - log 10^-1</p><p>pH = 1.</p><p>&nbsp;</p><p>Setelah diencerkan tepat 1 liter = 1.000 mL, maka konsentrasi asam menjadi:</p><p>(M x V)awal = (M x V)akhir</p><p>0,1 x 10 = M' x 1.000</p><p>M' = 1/1.000</p><p>M' = 10^-3 M.</p><p>&nbsp;</p><p>Maka, nilai pH sesudah diencerkan adalah:</p><p>[H⁺] = M' x valensi asam</p><p>[H⁺] = 10^-3 x 1</p><p>[H⁺] = 10^-3M.</p><p>&nbsp;</p><p>pH = - log [H⁺]</p><p>pH' = - log 10^-3</p><p>pH' = 3.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan masing-masing adalah 1 dan 3.</p>