Sebanyak 1 liter larutan Cuka (Mr = 60 g mol-¹) dengan kadar 3% mempunyai harga Ka = 1,8 x 10-⁵. Jika massa jenis asam cuka = 1,0 g cm-³, pH larutan asam cuka sebesar .... A. 2-log3 B. 3-log3 c. 3-log6 D. 11+log3 E. 11+log6

Hai Ghaza, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: B. 3 – log 3 Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter. Hubungan molaritas dengan massa jenis dan kadar adalah sebagai berikut: M = (% x ρ x 10)/Mr Dengan catatan, % yang dimaksud adalah kadar dan hanya bilangannya saja yang dituliskan. Jadi, molaritas asam cuka tersebut adalah: M = (% x ρ x 10)/Mr M = 3 x 1,0 g cm⁻³ x 10 / 60 g mol⁻¹ M = 0,5 M Asam cuka adalah asam lemah. Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam air (0 < α < 1) Rumus perhitungan pH asam lemah: [H+] = √Ka x M pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ Ka = tetapan ionisasi asam M = molaritas (M) Jadi, pH larutan tersebut adalah: [H+] = √Ka x M [H+] = √1,8 x 10⁻⁵ x 0,5 M [H+] = 3 x 10⁻³ M pH = – log [H+] pH = – log 3 x 10⁻³ pH = 3 – log 3