Sebanyak 1,6 mol gas HI dipanaskan dalam ruang 2 liter pada 458°C sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan: 2HI(g) -> H2(g) + I2(g) Apabila pada keadaan setimbang terdapat 0,4 mol H2 dan tekanan total gas sebesar 10 atm tentukalah harga Kp..

Halo Santika, saya bantu jawab ya. Harga Kp adalah 0,25. Kp merupakan tetakan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial. Konstanta/tekapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah perbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisien masing-masing pada suatu reaksi kesetimbangan. Reaksi: 2HI(g) -> H2(g) + I2(g) Kp = (PH2)(PI2)/(PHI)^2 Menentukan mol gas pada saat setimbang H2 = 0,4 mol I2 = H2 = 0,4 mol mol HI = (koef. HI/Koef. H2) x mol H2 mol HI = (2/1) x 0,4 mol mol HI = 0,8 mol Menentukan tekanan parsial masing-masing gas P total = 10 atm mol total = ( 0,4 + 0,4 + 0,8 ) mol = 1,6 mol PH2 = (mol H2/mol total) x P total PH2 = (0,4 mol/1,6 mol) x 1,6 mol = 0,4 atm PI2 = PH2 = 0,4 atm PHI = 2 x PH2 = 2 x 0,4 atm = 0,8 atm Menentukan harga Kp Kp = (PH2)(PI2)/(PHI)^2 Kp = (0,4)(0,4)/(0,8)^2 Kp = 1,6 x 10^-1/6,4 x 10^-1 Kp = 0,25 Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^