Sebanyak 1 50 ml larutan asam sulfat 0,2 M jika dicampurkan dengan 1 00 ml larutan asam sulfat 0,3 M maka konsentrasinya menjadi (A) 0.40 M (B) 0, 30 M (C) 0,32 M (D) 0,24 M (E) 0,20 M

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi yang berbeda. Dalam hal ini, kita mencampurkan larutan asam sulfat dengan konsentrasi yang berbeda dan mencari konsentrasi akhir dari campuran tersebut. Rumus yang digunakan dalam kasus ini adalah: M_campuran = (V₁·M₁ + V₂·M₂) / (V₁ + V₂) Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol dari masing-masing larutan. Ini dapat dilakukan dengan mengalikan volume larutan dengan konsentrasinya. Untuk larutan pertama, kita memiliki 150 mL larutan dengan konsentrasi 0,2 M, sehingga jumlah molnya adalah 150 mL * 0,2 M = 30 mmol. Untuk larutan kedua, kita memiliki 100 mL larutan dengan konsentrasi 0,3 M, sehingga jumlah molnya adalah 100 mL * 0,3 M = 30 mmol. 2. Selanjutnya, kita menambahkan jumlah mol dari kedua larutan untuk mendapatkan total mol dalam campuran, yang dalam hal ini adalah 30 mmol + 30 mmol = 60 mmol. 3. Kemudian, kita membagi total mol dengan total volume larutan dalam campuran untuk mendapatkan konsentrasi akhir. Dalam hal ini, total volume adalah 150 mL + 100 mL = 250 mL, sehingga konsentrasi akhirnya adalah 60 mmol / 250 mL = 0,24 M. Kesimpulan: Jadi, konsentrasi akhir dari campuran larutan asam sulfat tersebut adalah 0,24 M. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.