sebanyak 1,5 gram senyawa organik x yang mengandung atom karbon (c), hidrogen (h) dan oksigen (o) dibakar sempurna dengan oksigen berlebih. pembakaran zat x menghasilkan 2,2 gram karbon dioksida (co2) dan 0,90 gram air (h2o). percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat x massanya adalah sebesar 90 gram. diketahui ar c = 12, h = 1, o = 16. berdasarkan ilustrasi di atas, berilah tanda centang (✓) pada pernyataan yang benar! rumus molekul senyawa adalah c6h12o6 pembakaran 1 mol zat x dapat menghasilkan 12 mol gas co2 pembakaran 1 mol zat x memerlukan 6 mol gas oksigen pembakaran 1 mol zat x menghasilkan 12 mol gas h2o pembakaran 1,5 gram zat x memerlukan 288 gram gas oksigen

Jawaban: Pernyataan yang benar adalah ▪︎rumus molekul senyawa adalah C6H12O6 ▪︎pembakaran 1 mol zat X memerlukan 6 mol gas oksigen Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul, sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom penyusunnya.  Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut: (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui. ▪︎menentukan rumus empiris senyawa X Mr CO2 = 44 massa atom C dalam senyawa X = massa atom C dalam CO2 massa atom C dalam senyawa X = [(∑atom C × Ar C)/Mr CO2] × massa CO2 massa atom C dalam senyawa X = [(1×12)/44] × 2,2 gram massa atom C dalam senyawa X = 0,6 gram Mr H2O = 18 massa atom H dalam senyawa X= massa atom H dalam H2O massa atom H dalam senyawa X = [(∑atom H × Ar H)/Mr H2O] × massa H2O massa atom H dalam senyawa X = [(2×1)/18] × 0,9 gram massa atom H dalam senyawa X = 0,1 gram massa atom O dalam senyawa X = massa senyawa X - massa atom C - massa atom H massa atom O dalam senyawa X = 1,5 gram - 0,6 gram - 0,1 gram massa atom O dalam senyawa X = 0,8 gram mol = massa / massa molar mol C : mol H : mol O 0,6 gram/12 gram/mol : 0,1 gram/1 gram/mol : 0,8 gram/16 gram/mol 0,05 mol : 0,1 mol : 0,05 mol 1 : 2 : 1 Rumus empiris = CH2O ▪︎menentukan rumus molekul mol X = massa / massa molar 0,5 mol = 90 gram / massa molar massa molar = 180 gram/mol (Mr Rumus Empiris)n = Mr Rumus Molekul (CH2O)n = 180 (12 + (2×1) + 16)n = 180 30n = 180 n = 6 rumus molekul = (rumus empiris)n rumus molekul = (CH2O)6 rumus molekul = C6H12O6 ▪︎persamaan reaksi pembakaran C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O reaksi tersebut belum setara sehingga dapat disetarakan menjadi C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi, sehingga 1. pembakaran 1 mol zat X dapat menghasilkan 6 mol gas CO2 2. pembakaran 1 mol zat X memerlukan 6 mol gas oksigen 3. pembakaran 1 mol zat X menghasilkan 6 mol H2O 4. pembakaran 1,5 gram zat X memerlukan oksigen sebanyak: mol C6H12O6 = massa / massa molar mol C6H12O6 = 1,5 gram / 180 gram/mol mol C6H12O6 = 0,0083 mol mol O2 = (koefisien O2 / koefisien C6H12O6) × mol C6H12O6 mol O2 = (6/1) × 0,083 mol mol O2 = 0,05 mol massa O2 = mol × massa molar massa O2 = 0,05 mol × (2×16) gram/mol massa O2 = 1,6 gram Jadi, pernyataan yang benar adalah ▪︎rumus molekul senyawa adalah C6H12O6 ▪︎pembakaran 1 mol zat X memerlukan 6 mol gas oksigen