Sebanyak 1,15 gram logam natrium dilarutkan dalam 500 mL air. b. Berapa pH larutan yang terbentuk?

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Kevin L

Gold

03 Agustus 2024 02:45

Hitung jumlah mol natrium dalam larutan. Untuk menghitung jumlah mol natrium, kita perlu menggunakan rumus: mol = massa / massa molar Massa molar natrium (Na) = 22,99 g/mol Jumlah mol natrium = 1,15 g / 22,99 g/mol = 0,05 mol Hitung konsentrasi natrium dalam larutan. Konsentrasi natrium (Na) = jumlah mol / volume larutan Volume larutan = 500 mL = 0,5 L Konsentrasi natrium = 0,05 mol / 0,5 L = 0,1 M Hitung pH larutan natrium. Karena natrium adalah logam alkali, ia akan bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidroksida (OH-). Konsentrasi ion hidroksida dapat dihitung sebagai konsentrasi natrium. Karena larutan natrium tidak menghasilkan ion hidrogen (H+), pH larutan akan bergantung pada konsentrasi ion hidroksida. Konsentrasi ion hidroksida = 0,1 M pOH = -log(0,1) = 1 pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 Jawaban: pH larutan yang terbentuk adalah 13

· 0.0 (0)

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan reaksi: Al(s) + HNO3 (aq) → AI(NO3)3(aq) + H2(g) (belum setara) Perbandingan larutan asam nitrat yang direaksikan dengan gas hidrogen yang dihasilkan saat setara adalah .... A. 1 : 1 D. 3 : 1 B. 2 : 1 E. 3 : 2 c. 2:3

0.0

Jawaban terverifikasi

agar memiliki 1/2 gelas air agar memindahkan air tersebut ke dalam botol yang lain ternyata alat tersebut bisa memenuhi 3/4 botol a .berapa gelas air yang dapat memenuhi satu per empat botol tersebut b. berapa gelas air yang dapat memenuhi satu botol tersebut

5.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur sebanyak 20 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L dalam keadaan standar, sesuai persamaan reaksi: CaC03(s) + 2HCI(g) → CaCI2(aq) + H20(/) + C02(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak .... (A, C = 12, 0 = 16, Ca = 40, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,24 L B. 3,36 L C. 6,72L D. 10,08 L E. 11,2 L

0.0

Jawaban terverifikasi

senyawa nonelektrolit yang mempunyai massa molekul relatif 80 harus dilarutkan dalam 300 gram air. Agar larutan membeku pada temperatur -3,1°C maka massa senyawa nonelektrolit adalah ... (K, air=1,86°C/molal) A. 2 gram B. 4 gram C. 20 gram D. 40 gram E. 80 gram

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (A, = 24) dengan larutan HCI berlebihan sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) Volume gas H2 yang dihasilkan (STP) adalah .... (A) 2,24 L (C) 6,72 L (E) 22,40 l (B) 4,48 L (D) 11,20 L

0.0

Jawaban terverifikasi