Sebanyak 1,13 gram suatu sampel yang hanya terdiri dari campuran logam seng dan magnesium direaksikan dengan asam klorida berlebihan. Gas yang dihasilkan ditampung dan ternyata volumenya 0,672 liter pada keadaan standar. Massa logam seng dalam sampel tersebut adalah ... (Ar Zn = 65; dan Mg = 24) a. 0,495 gram b. 0,975 gram c. 0,325 gram d. 0,65 gram e. 0,48 gram

Jawaban yang benar adalah D. 0,65 gram. Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakann persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Dimisalkan massa Mg = x gram, maka massa Zn = (1,13-x) gram ▪︎menentukan mol Mg dan Zn mol Mg = massa / massa molar mol Mg = (x) gram / 24 gram/mol mol Mg = x/24 mol mol Zn = massa / massa molar mol Zn = (1,13-x) gram / 65 gram/mol mol Zn = (1,13-x)/65 mol ▪︎menentukan mol H₂ dari reaksi 1 dan 2 a. Reaksi 1 Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) mol H₂ = mol Mg (karena koefisiennya sama) mol H₂ = x/24 mol b. Reaksi 2 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) mol H₂ = mol Zn (karena koefisiennya sama) mol H₂ = (1,13-x)/65 mol ▪︎menentukan mol H₂ total V H₂ STP = mol × 22,4 L/mol 0,672 L = mol × 22,4 L/mol mol = 0,03 mol ▪︎menentukan nilai x mol H₂ total = mol H₂ reaksi 1 + mol H₂ reaksi 2 0,03 mol = x/24 mol + (1,13-x)/65 mol 0,03 mol = (65x+(27,12-24x)/ 1560) mol 46,8 = 27,12 + 41x x = 0,48 gram massa Mg = 0,48 gram massa Zn = 1,13 gram - 0,48 gram massa Zn = 0,65 gram Jadi, massa logam seng adalah 0,65 gram.