Sebanyak 0,5 mol suatu zat dimasukkan ke dalam 500 g air dan larutan tersebut mendidih pada suhu a °C. Jika ke dalam larutan tersebut ditambah lagi 0,5 mol maka titik didih larutan menjadi ... a. 0,5a °C b. 0,8a °C. c. a °C. d. 1,5a °C. e. 2a °C.

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita dapat menggunakan hukum kenaikan titik didih Raoult dan aturan vant Hoff. Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap suatu komponen dalam larutan ideal tergantung pada fraksi mol komponen tersebut dan tekanan uap murni komponen tersebut. Dalam hal ini, kita memiliki 0,5 mol zat dalam 500 g air. Zat tersebut akan memengaruhi tekanan uap air. Aturan vant Hoff menyatakan bahwa kenaikan titik didih (ΔTb) larutan ideal tergantung pada jumlah partikel terlarut. Dalam hal ini, zat tersebut akan berdisosiasi menjadi dua partikel (0,5 mol zat akan menjadi 1 mol partikel) ketika ditambahkan ke dalam air. Kenaikan titik didih (ΔTb) dapat dihitung menggunakan rumus: ΔTb = K * m Di mana: ΔTb adalah kenaikan titik didih. K adalah tetapan kenaikan titik didih (untuk air, K = 0,512°C.kg/mol). m adalah molalitas larutan (jumlah mol partikel terlarut per kilogram pelarut). Pertama-tama, mari hitung molalitas larutan saat 0,5 mol zat ditambahkan ke dalam 500 g air: molalitas (m) = (0,5 mol) / (0,5 kg) = 1 mol/kg Selanjutnya, hitung kenaikan titik didih: ΔTb = (0,512°C.kg/mol) * (1 mol/kg) = 0,512°C Kenaikan titik didih (ΔTb) adalah 0,512°C ketika 0,5 mol zat ditambahkan ke dalam larutan. Oleh karena itu, jika 0,5 mol zat lagi ditambahkan, kenaikan titik didih akan menjadi 2 * 0,512°C = 1,024°C. Jadi, titik didih larutan akan menjadi 1,024°C lebih tinggi dari titik didih air murni, yaitu 100°C. Oleh karena itu, titik didih larutan akan menjadi 101,024°C. Jawaban yang benar adalah: e. 2a °C.