Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan : 4NO2 (g) + O2 (g) ----> 4N2O5 (g) Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah

Hallo Haruto H, jawabannya adalah V NO2 = -0,005 M/s. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Hukum laju reaksi merupakan besarnya pengurangan konsentrasi reaktan atau besarnya penambahan konsentrasi produk per satuan waktu. Contoh: pA + qB → rC + sD Pada reaksi di atas, A dan B sebagai reaktan, kemudian C dan D sebagai produk. Maka berlaku: vA = - d[A]/dt (besarnya pengurangan konsentrasi A per satuan waktu) vB = - d[B]/dt (besarnya pengurangan konsentrasi B per satuan waktu) vC = + d[C]/dt (besarnya penambahan konsentrasi C per satuan waktu) vD = + d[D]/dt (besarnya penambahan konsentrasi D per satuan waktu) Dari pernyataan di atas, semakin besar konsentrasi suatu zat, maka laju reaksi akan semakin cepat. Perbandingan laju reaksi zat akan sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. vA : vB : vC : vD = p : q : r : s 1) Menentukan laju pembentukan N2O5 v N2O5 = + d[N2O5]/dt v N2O5 = + (0,5 mol/5 L)/ 20 s v N2O5 = +0,005 M/s 2) Menentukan laju pengurangan NO2 v N2O5 : V NO2 = N2O5 : NO2 0,005 M/s : V NO2 = 4 : 4 V NO2 = 0,005 M/s Karena pada NO2 merupakan laju pengurangan, maka V NO2 = - 0,005 M/s. Semoga bermanfaat ^_^