Sebanyak 0,5 gram cuplikan yang mengandung kalium iodat, Kl03 (Mr = 214), dianalisis dengan mereduksi ion iodat dengan penambahan kalium iodida berlebih. Hasil reaksi antara I03- dan I- adalah I2. Iodin yang dihasi lkan dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat (Na2S203) 0,15 M. Selama titrasi, I2 direduksi dengan S2O3^2- yang teroksidasi menjadi S4O6^2-. Jika 40 ml natrium tiosulfat diperlukan, berapa persen kalium iodat dalam cuplikan?

Pertanyaan ini berkaitan dengan subjek Kimia, khususnya tentang analisis kuantitatif menggunakan metode titrasi iodometri. Dalam metode ini, iodin (I2) yang dihasilkan dari reaksi antara ion iodat (IO3-) dan ion iodida (I-) direduksi oleh natrium tiosulfat (Na2S2O3) dan jumlah iodin dapat diukur dari volume natrium tiosulfat yang digunakan. Penjelasan: 1. Dalam reaksi ini, setiap molekul iodin (I2) direduksi oleh 2 molekul natrium tiosulfat (Na2S2O3) menjadi 2 molekul natrium iodida (NaI) dan 1 molekul tetrathionate (S4O6^2-). Jadi, jumlah mol iodin yang dihasilkan sama dengan setengah dari jumlah mol natrium tiosulfat yang digunakan. Dalam hal ini, volume natrium tiosulfat yang digunakan adalah 40 ml dan konsentrasinya adalah 0,15 M, jadi jumlah mol natrium tiosulfat yang digunakan adalah 40 ml * 0,15 M = 6 mmol. Oleh karena itu, jumlah mol iodin yang dihasilkan adalah 6 mmol / 2 = 3 mmol. 2. Dalam reaksi antara ion iodat (IO3-) dan ion iodida (I-), setiap molekul iodat menghasilkan 3 molekul iodin. Jadi, jumlah mol iodat dalam cuplikan adalah sama dengan jumlah mol iodin yang dihasilkan dibagi 3, yaitu 3 mmol / 3 = 1 mmol. 3. Massa molar kalium iodat (KIO3) adalah 214 g/mol, jadi massa kalium iodat dalam cuplikan adalah 1 mmol * 214 g/mol = 0,214 g. 4. Persentase kalium iodat dalam cuplikan adalah massa kalium iodat dibagi dengan massa total cuplikan dikalikan 100%, yaitu 0,214 g / 0,5 g * 100% = 42,8%. Kesimpulan: Jadi, persentase kalium iodat dalam cuplikan adalah 42,8%. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂.