Sebanyak 0,5 gram cuplikan KOH (Mr KOH = 56) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M untuk menetralkanya. Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah ....%

Jawaban yang benar adalah 56%. Pada titrasi penetralan dikenal istilah titik ekuivalen. Titik ekuivalen adalah titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi. Pada titik ekuivalen ini jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.  Ma × Va × a = Mb × Vb × b dimana Ma = molaritas asam (M) Mb = molaritas basa (M) Va = volume asam (ml atau L) Vb = volume basa (ml atau L) a = valensi asam (jumlah ion H^+) b = valensi basa (jumlah ion OH^-) KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq) H2SO4(aq) → 2 H+(aq) +SO4^2-(aq) ▪︎menentukan mol KOH Ma × Va × a = Mb × Vb × b 0,1 M × 25 ml × 2 = mol basa × 1 mol basa = 5 mmol mol basa = 0,005 mol ▪︎menentukan massa KOH mol KOH = massa / massa molar 0,005 mol = massa / 56 gram/mol massa = 0,28 gram ▪︎menentukan kadar KOH dalam cuplikan % KOH = (0,28 gram / 0,5 gram) × 100% % KOH = 56% Jadi, kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah 56%.