Sebanyak 0,300 g urea CO(NH2)2, dilarutkan ke dalam 10,0 g air, dengan menganggap sifat larutan ideal, maka titik didih larutan adalah ... (Kd H2O = 0,512°C kg mol^-1; Kb H2O = 1,86°C kg mol^-1) a. 100,251°C b. 100,252°C c. 100,253°C d. 100,256°C e. 100,255°C

Halo Ai, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah D. Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat. Urea merupakan larutan nonelektrolit, jadi tidak memiliki faktor van't hoff. Titik didihnya dapat ditentukan sebagai berikut: ΔTb = Tb - Tb° = m x Kd dengan: ΔTb = kenaikan titik didih Tb = titik didih larutan Tb° = titik didih pelarut m = molaritas Kd = tetapan kenaikan titik didih pelarut Menentukan molaritas urea m urea =(massa/Mr) x (1000/massa air) m urea = (0,3 g/ 60 g/mol) x (1000/10 g) m urea = 0,5 molal Menentukan titik didih larutan ΔTb = Tb - Tb° = m x Kd Tb - 100°C = 0,5 m x 0,512°C kg/mol Tb = 0,256 + 100°C Tb = 100,256°C Jadi, titik didih urea tersebut adalah 100,256°C.