Sebanyak 0,28 gram KOH (Mr = 56 g/mol) dilarutkan dalam 400 mL air. Larutan tersebut kemudian diambil 50 mL dan dititrasi dengan H2SO4 0,2 M. Tentukan volume H2SO4 yang dibutuhkan untuk mentitrasi KOH!

Hallo Muhammad L, jawaban untuk soal tersebut 1,5625 mL. Yuk pahami pembahasan di bawah ini supaya kamu lebih paham ya ^_^ Untuk menyelesaikan soal tersebut, konsep yang digunakan adalah penetralan. Penetralan merupakan reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan pH =7. KOH merupakan basa kuat dan H2SO4 merupakan asam kuat, maka persamannya yaitu: a x Ma x Va = b x Mb x Vb Keterangan: a : valensi asam Ma : konsentrasi asam Va : volume asam b : valensi basa Mb : konsentrasi basa Vb : volume basa 1) Menentukan valensi asam dan basa H2SO4 → 2H+ + SO42- valensi asam = 2 (karena hanya melepaskan 2 ion H+) KOH → K+ + OH- valensi basa = 1 (karena hanya melepaskan 1 ion OH-) 2) Menentukan konsentrasi KOH mol = massa/Mr mol = 0,28 gram/(56 gram/mol) mol = 0,005 mol konsentrasi KOH = mol/volume konsentrasi KOH = 0,005 mol/400 mL konsentrasi KOH = 0,005 mol/0,4 L konsentrasi KOH = 0,0125 M 3) Menentukan volume H2SO4 a x Ma x Va = b x Mb x Vb 2 x 0,2 M x Va = 1 x 0,0125 M x 50 mL Va = 0,0125 M x 50 mL / 0,4 M Va = 1,5625 mL Semoga bermanfaat ^_^