Saya masih kurang paham cara pengerjaannya, mohon bantuannya 🙏

<p><strong>Pembahasan</strong></p><p>Tabel2 tsb menerangkan konsep mol dan hubungannya untuk perhitungan stoikiometri.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Tabel kiri</strong></p><p>1. untuk menghitung mol suatu zat (unsur, senyawa) jika diketahui massanya</p><p><i>mol unsur: massa/A_r</i></p><p><i>mol senyawa: massa/M_r</i>_&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>2. untuk menghitung mol suatu gas pd STP</p><p><i>mol: vol gas/22.4</i></p><p>&nbsp;</p><p>3. untuk menghitung mol, jika diketahui jumlah partikel suatu zat</p><p><i>mol: jumlah partikel/(6.02 x 10²³)</i></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Tabel kanan</strong></p><p>Untuk menghitung mol dari suatu larutan dgn M adalah molaritas yaitu jumlah mol per 1 L larutan</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Tabel bawah</strong></p><p>Hubungan/korelasi koefisien reaksi dgn mol, bila diketahui mol zat atau volume gas atau jumlah partikel, mol larutan, dsb</p><p>================================</p><p>Sekarang kita bahas soal yg ditanyakan.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi yg terjadi (sdh disetarakan)&nbsp;</p><p>CH4 + 2 O2 &nbsp;——&gt; &nbsp;CO2 + 2 H2O&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Perhatikan koefisien reaksi setara tsb dan diketahui jumlah partikel O2 yg bereaksi sebesar 5.10⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠²³ maka gunakan hubungan spt yg tertera pd tabel yaitu:</p><p><i>Koefisien 1/Koefisien 2 = jumlah partikel 1/jumlah partikel 2</i></p><p>1 partikel CH4 setara dgn 2 partikel O2</p><p>maka</p><p>CH4: 1/2 x 5x10²³ = 2.5 x 10²³</p><p>&nbsp;</p><p>Jumlah CH4 yg bereaksi sebesar <strong>2.5 x 10²³ molekul</strong></p><p>&nbsp;</p>