Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi berikut. 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) Mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan sebesar . . . . A. 0,5 mol dan 0,5 mol B. 1,5 mol dan 1 mol C. 1 mol dan 1,5 mol D. 1 mol dan 0,5 mol E. 0,5 mol dan 1 mol

Hallo Anony, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah E. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan pereaksi pembatas 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) NaOH --> 1 mol : 2 = 0,5 H2SO4 --> 1 mol : 1 = 1 0,5 < 1 sehingga pereaksi pembatasnya adalah NaOH. 2. Tentukan mol Na2SO4 dan mol H2O Perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien, maka: * Mol Na2SO4 = (koefisien Na2SO4/koefisien NaOH) x mol NaOH Mol Na2SO4 = (1/2) x 1 mol Mol Na2SO4 = 0,5 mol * Mol H2O = mol NaOH Mol H2O = 1 mol (karena koefisiennya sama) Dengan demikian, mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan sebesar 0,5 mol dan 1 mol.