Satu liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 C/mol. tentukan harga ph.

<p>Jawban : pH 12</p><p>&nbsp;</p><p>Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atau perubahan kimia senyawa tertentu jika di lewatkan muatan atau arus listrik melalui larutan elektrolit atau zat cair senyawa tersebut.</p><p>&nbsp;</p><p>1. Menentukan mol elektron dengan Hk. Faraday</p><p>&nbsp;</p><p>mol elektron = Q / 96500</p><p>mol elektron = 965 / 96500</p><p>mol elektron = 0,01 mol</p><p>&nbsp;</p><p>2. Menentukan reaksi elektrolisis di katoda dan anoda untuk larutan NaCl</p><p>K : 2 H₂O + 2e^- → 2OH^- + H₂</p><p>A : 2Cl^- → 2e^- + Cl₂</p><p>&nbsp;</p><p>reaksi di katoda akan memengaruhi pH larutan karena menghasilkan ion OH^-.</p><p>&nbsp;</p><p>3. Menentukan mol OH^-</p><p>OH^- = koef. OH^- / koef. e^- x mol e^-</p><p>OH^- = 2/2 x 0,01</p><p>OH^- = 0,01 mol</p><p>&nbsp;</p><p>4. Menentukan konsentrasi OH^-&nbsp;</p><p>M = n / V</p><p>M = 0,01 mol / 1L</p><p>M = 0,01 M</p><p>&nbsp;</p><p>5. Menentukan pOH</p><p>pOH = -log [OH^- ]</p><p>pOH = -log 0,01</p><p>pOH = -log 10^-2</p><p>pOH = 2</p><p>&nbsp;</p><p>6. Menentukan pH</p><p>pH = 14 -pOH</p><p>pH = 14 - 2</p><p>pH = 12</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah 12.</p>