Sama atau tidakkah bentuk dan besarnya sudut ikatan pada ion-ion berikut ! b. ClO₄⁻, ClO₂⁻, dan ClO₃⁻

Halo Jasmine, kaka bantu jawab ya ^_^ Jawaban : bentuk molekul dan sudut ikatan untuk ClO₄⁻, ClO₂⁻, dan ClO₃⁻ berturut-turut adalah tetrahedral 109,5o, bentuk V 104,5o dan segitiga piramida 107,3o Sudut ikatan merupakan sudut dua ikatan secara geometris. Sudut ikatan dapat dilihat berdasarkan bentuk molekulnya. Penentuan bentuk molekul menurut teori domain elektron didasarkan pada banyaknya Pasangan Elektron Ikatan (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada molekul yang dimasukkan kedalam rumus berikut: AXmEn keterangan: m : PEI n : PEB Struktur lewis untuk ClO₄⁻, ClO₂⁻, dan ClO₃⁻ dapat dilihat pada gambar terlampir. Pada ClO₄⁻terdapat 4 PEI dan 0 PEB sehingga bentuk molekulnya tetrahedral. Pada ClO₂⁻ terdapat 2 PEI dan 2 PEB sehingga bentuk molekulnya bentuk V. Pada ClO₃⁻ terdapat 3 PEI dan 1 PEB sehingga bentuk molekulnya segitiga piramida. Sudut ikatan dipengaruhi oleh gaya tolak antar elektronnya, Pasangan Elektron Bebas (PEB) memiliki gaya tolak yang lebih besar dari PEI sehingga semakin banyak PEB pada senyawa, sudut ikatannya akan semakin kecil. Sudut ikatan untuk ClO4- dengan bentuk tetrahedral dan tidak memiliki PEB sebesar 109,5o. Pada ClO3-, bentuk molekulnya segitiga piramida dengan 1 PEB, hal ini menyebabkan sudut ikatannya semakin kecil yaitu sebesar 107,3o. Untuk senyawa ClO2- dengan 2 PEB sudut ikatannya 104,5o, lebih kecil dari ClO4- dan ClO3-. Semoga membantu^^