Salah satu sulfida besi adalah FeS. 3 g padatan FeS direaksikan dengan 20 mL larutan HCl 0,1 M dan melepaskan sejumlah gas H2S. Hitung volume H2S yang terbentuk pada STP !

<p>Jawaban : 0,0224 L.</p><p>&nbsp;</p><p>Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien.</p><p>Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut.</p><p>n = m/Mr&nbsp;</p><p>dengan</p><p>n = mol</p><p>m = massa zat (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>Hubungan mol dengan molaritas yaitu:</p><p>n = M x V</p><p>dengan</p><p>n = mol</p><p>M = molaritas (M)</p><p>V = volume larutan (L)</p><p>Pada kondisi standar (STP), 1 mol gas setara dengan 22,4 liter sehingga :</p><p>Volume gas = n x 22,4 L/mol</p><p><br>1. Tentukan mol FeS dan HCl</p><p>Berdasarkan literatur Ar Fe = 56, Ar S = 32</p><p>Mr FeS = Ar Fe + Ar S</p><p>Mr FeS = 56 + 32</p><p>Mr FeS = 88 g/mol</p><p>maka:</p><p>n FeS = 3 g/88 g/mol</p><p>n FeS = 0,034 mol</p><p>V HCl = 20 mL = 0,02 L</p><p>n HCl = 0,1 M x 0,02 L</p><p>n HCl = 0,002 mol</p><p>2. Buat tabel M-R-S</p><p>(terlampir)</p><p>3. Tentukan volume H2S</p><p>n H2S = 0,001 mol</p><p>maka:</p><p>V H2S = 0,001 mol x 22,4 L/mol</p><p>V H2S = 0,0224 L</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, volume H2S yang terbentuk pada STP adalah 0,0224 L.</p>