saat merasa terancam bombardir beetle akan mengeluarkan sejenis cairan kimia dari dalam tubuhnya. cairan tersebut dihasilkan melalui reaksi : C6H4(OH)2 + H2O2 -> C6H4O2 + 2H2O Dengan menggunakan data entalpi reaksi berikut : C6H4(OH)2 (aq) -> C6H4O2 (aq) + H2 (g) , ∆H = 177,4 Kj H2 (g) + O2 (g) -> H2O2 (aq) , ∆H = -191,2 Kj H2 (g) + ½O2 (g) -> H20 (aq) , ∆H = -241,8 Kj H2O (g) -> H2O (l) , ∆H = -43,8 Kj Nilai ∆H dan jenis reaksi yang terjadi berturut-turut adalah... a. +83,0 kj, Endoterm b. -202,6 kj, Eksoterm c. +353,5 kj, Endoterm d. -585,0 kj, Eksoterm e. +640,7 kj, Endoterm

Halo Muhammad D, izin mengoreksi soal dulu ya :) Reaksi yang diharapkan adalah sebagai berikut : C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 (aq) -----> C6H4O2 (aq) + 2H2O (l) Data entalpi reaksi yaitu : (1) C6H4(OH)2 (aq) -> C6H4O2 (aq) + H2 (g) , ∆H = 177,4 Kj (2) H2 (g) + O2 (g) -> H2O2 (aq) , ∆H = -191,2 Kj (3) H2 (g) + ½O2 (g) -> H20 (g) , ∆H = -241,8 Kj (4) H2O (g) -> H2O (l) , ∆H = -43,8 Kj Jadi, jawaban yang benar adalah B. -202,6 kJ, Eksoterm. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Untuk mengerjakan soal tersebut kita akan menggunakan konsep mengenai Hukum Hess. Hukum Hess dikemukakan oleh Germain Henry Hess (1802-1850), seorang ahli kimia berkebangsaan Swiss. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya melalui eksperimen. Pada tahun 1840, Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi”. Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi. Selanjutnya penentuan nilai ∆H dan jenis reaksi soal tersebut dapat dilihat pada gambar berikut ya :)