Rumus senyawa hidrat dari 274 gram CaCl₂.xH₂O yang dipanaskan sampai tinggal 222 gram CaCl₂ dan air menguap adalah .... (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, H = 1, O = 16)

Jawaban yang benar adalah CaCl2.3H2O Pada penulisan reaksi kimia mol zat dituliskan di depan zat kimianya dengan angka dimana angka tersebut menunjukan koefisiennya. Koefisien mengindikasikan jumlah mol zat tersebut. Reaksi yang terjadi CaCl2.xH2O(aq) →CaCl2(s) + xH2O(l) Menentukan massa air Massa senyawa hidrat = massa CaCl₂ + massa air 274 gram = 222 gram + massa air massa air = 52 gram Menentukan Mr CaCl₂ Mr CaCl₂ = Ar Ca + (2 x Ar Cl) Mr CaCl₂ = 40 gram/mol + (2 x 35,5 gram/mol) Mr CaCl₂ = 111 gram/mol Menentukan Mr H₂O Mr H₂O = Ar O + (2 x Ar H) Mr H₂O = 16 gram/mol + (2 x 1 gram/mol) Mr H₂O = 18 gram/mol Kita dapat menentukan nilai x dari perbandingan mol kedua senyawa tersebut karena perbandingan mol merupakan perbandingan koefisiennya. mol CaCl₂ : mol H₂O = massa CaCl₂/Mr CaCl₂ : massa H₂O/Mr H₂O mol CaCl₂ : mol H₂O = 222 gram/111 gram.mol⁻¹ : 52 gram/18 gram.mol⁻¹ mol CaCl₂ : mol H₂O = 2 : 2,89 mol CaCl₂ : mol H₂O = 2 : 3 x adalah 3 masukkan ke persamaan reaksi : CaCl2.3H2O(aq) →CaCl2(s) + 3H2O(l) Jadi rumus senyawa hidrat adalah CaCl2.3H2O