rumus molekul BeCL2

Halo, Essabe :) Sebelumnya kakak ijin koreksi yaa, mungkin maksud pertanyaannya adalah bentuk molekul dari BeCl2. Jadi, bentuk molekul senyawa ini adalah linier. Yuk simak penjelasannya berikut ini! Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul. Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan menggunakan berbagai pendekatan, misalnya teori hibridisasi dan teori VSEPR. Menurut teori VSEPR, bentuk molekul ditentukan berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB). Penulisan rumus umumnya = AXE, di mana A adalah jumlah atom pusat, X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Beberapa bentuk-bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron diantaranya: PEI 2, PEB 0 = linear (AX2) PEI 3, PEB 0 = segitiga planar (AX3) PEI 4, PEB 0 = tetrahedral (AX4) PEI 3, PEB 1 = piramida segitiga (AX3E) PEI 5, PEB 0 = segitiga bipiramida (AX5) PEI 6, PEB 0 = oktahedral (AX6) PEI 5, PEB 1 = piramida segiempat (AX5E) dan masih banyak lagi. Apabila kita gambarkan struktur Lewis dari BeCl2, akan didapat seperti berikut (perhatikan gambar dibawah). Be dengan nomor atom 4 memiliki elektron valensi 2, sedangkan Cl dengan nomor atom 17 memiliki elektron valensi 7. Unsur Be akan stabil saat melepas 2 elektron, sedangkan unsur Cl akan stabil saat menangkap 1 elektron. Sehingga senyawa yang terbentuk adalah BeCl2. Unsur Be bertindak sebagai atom pusat. Pasangan elektron yang berikatan ada 2, dan pada atom pusat tidak terdapat pasangan elektron bebas. Oleh karena itu, bentuk molekulnya adalah linear.