Rumus empiris suatu senyawa yang mengandung 28% besi (Ar = 56), 24% sulfur (Ar = 32) , dan 48% oksigen (Ar = 16) adalah (A) FeSO3 (B) FeSO4 (C) Fe2(SO3)3 (D) Fe2(SO4)3 (E) Fe3(SO4)4

Halo Annisa, jawaban dari pertanyaan kamu adalah (D) Fe2(SO4)3. Diketahui: massa Fe = 28% massa S = 24% massa O = 48% Ar Fe = 56 g/mol Ar S = 32 g/mol Ar O = 16 g/mol Ditanya: rumus empiris senyawa = ... ? Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus empiris menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Misalkan massa senyawa = 100 g, maka: massa Fe = 28% x 100 g = 28 g massa S = 24% x 100 g = 24 g massa O = 48% x 100 g = 48 g Ingat kembali rumus mol suatu unsur: mol unsur X = m / Ar Keterangan: m : massa unsur(g) Ar : massa atom relatif (g/mol) Maka, mol masing-masing unsur adalah: mol Fe = massa Fe / Ar Fe = 28 g / (56 g/mol) = 0,5 mol mol S = massa S / Ar S = 24 g / (32 g/mol) = 0,75 mol mol O = massa O / Ar O = 48 g / (16 g/mol) = 3 mol Karena perbandingan jumlah mol juga menyatakan perbandingan jumlah atom, maka perbandingan jumlah mol dapat digunakan untuk menentukan rumus empiris. mol Fe : mol S : mol O = atom Fe : atom S : atom O = 0,5 : 0,75 : 3 Karena atom-atom dalam molekul merupakan kelipatan bilangan bulat, maka perbandingan atom di atas harus bilangan bulat dan harus lebih sederhana, sehingga harus membagi ketiga bilangan di atas dengan 0,25. Perbandingannya menjadi: atom Fe : atom S : atom O = 2 : 3 : 12 Perbandingan ini menyatakan perbandingan atom-atom paling sederhana dalam molekul. Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah Fe2S3O12 atau Fe2(SO4)3. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.