Rian melakukan titrasi asam salisilat pada sampel bedak dengan menggunakan NaOH dan baru mencapai titik akhir titrasi saat volume NaOH mencapai 13 mL. Konsentrasi NaOH adalah sebesar 0,1 N. Hitunglah berat asam salisilat dalam sampel bedak tersebut

Hai Dian, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: m = 0,1794 gram Titrasi asam basa adalah prosedur untuk menentukan molaritas (M) atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Hubungan normalitas asam dan basa adalah: Na x Va = Nb x Vb Ma x Va x a = Mb x Vb x b na = nb N = M x valensi (normalitas (N)) Ma dan Mb = konsentrasi (M) Va dan Vb = Volume (L atau mL) na dan nb = mol a = valensi asam b = valensi basa Reaksi ionisasi NaOH dan asam salisilat (HC7H5O3): NaOH → Na+ + OH- HC7H5O3 → H+ + C7H5O3^- NaOH menghasilkan 1 ion OH- dalam air, maka valensi basa NaOH adalah 1. HC7H5O3 menghasilkan 1 ion OH- dalam air, maka valensi asam HC7H5O3 adalah 1. Maka, mol asam salisilat adalah: na = nb na = Nb x Vb na = 0,1 N x 0,013 L na = 0,0013 mol Jadi, massa asam salisilat adalah: m = n x Mr Mr HC7H5O3 = 6 x Ar H + 7 x Ar C + 3 x Ar O Mr HC7H5O3 = 6 x 1 g/mol + 7 x 12 g/mol + 3 x 16 g/mol Mr HC7H5O3 = 138 g/mol m = 0,0013 mol x 138 g/mol m = 0,1794 gram