Reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah .... A. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+ b. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+ c. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+ d. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+ e. Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+

Hai Nurul :) Jadi jawaban yang tepat adalah D. Yuk simak penjelasannya berikut ini! Sel Volta merupaka sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta terdapat potensial sel (E°sel) yang dapat dihitung berdasarkan data potensial reduksi (katoda) dan oksidasi (anoda). Reaksi yang berlangsung spontan ditandai dengan harga E°sel positif. Katoda memiliki nilai E° lebih besar dibanding anoda, sehingga persamaan potensial sel dapat dinyatakan dengan : E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = E°reduksi – E°oksidasi = E°besar – E°kecil Opsi A. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+ artinya, Fe2+ mengalami reduksi dan Zn mengalami oksidasi. E°sel = E°Fe2+ – E°Zn E°sel = –0,44 V – (–0,76 V) E°sel = +0,32 V (berlangsung) Opsi B. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+ Pb2+ mengalami reduksi dan Fe mengalami oksidasi. E°sel = E°Pb2+ – E°Fe E°sel = –0,126 V – (–0,44 V) E°sel = +0,314 V (berlangsung) Opsi C. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+ Sn2+ mengalami reduksi dan Zn mengalami oksidasi. E°sel = E°Sn2+ – E°Zn E°sel = –0,14 V – (–0,76 V) E°sel = +0,62 V (berlangsung) Opsi D. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+ Zn2+ mengalami reduksi dan Pb mengalami oksidasi. E°sel = E°Zn2+ – E°Pb E°sel = –0,76 V – (–0,126 V) E°sel = –0,634 V (tidak berlangsung) Opsi E. Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+Pb2+ mengalami reduksi dan Sn mengalami oksidasi. E°sel = E°Pb2+ – E°Sn E°sel = –0,126 V – (–0,14 V) E°sel = +0,014 V (berlangsung)