Reaksi yang terjadi pada katode dalam elektrolisis larutan NaCl menggunakan electrode Pt adalah ... A. 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e B. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e C. Na+(aq) + e → Na(s) D. 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH-(aq) E. 2H2O(l) + 2e → 2H2(g) + O2(aq)

Halo Annisa, jawabannya D yaa. Reaksi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan mengikuti aturan berikut. - Reaksi di katoda 1. Jika kation merupakan logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn, reaksi yang terjadi adalah reduksi air: 2H₂O(l) + 2e⁻ ➝ H₂(g) + 2OH⁻(aq) 2. Jika kation merupakan logam golongan selain no. 1, reaksi yang terjadi adalah reduksi logam: Lⁿ⁺(aq) + ne⁻ ➝ L(s) 3. Jika kation merupakan ion H⁺, reaksi yang terjadi adalah reduksi ion hidrogen: 2H⁺(aq) + 2e⁻ ➝ H₂(g) - Reaksi di anoda 1. Jika elektroda inert (Pt, Au, C) dan anion adalah sisa asam oksi, reaksi yang terjadi adalah oksidasi air: 2H₂O(l) ➝ O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ 2. Jika elektroda inert (Pt, Au, C) dan anion bukan sisa asam oksi, reaksi yang terjadi adalah oksidasi anion: nX⁻(aq) ➝ Xn(g) + ne⁻ 3. Jika elektroda inert (Pt, Au, C) dan anion adalah ion OH⁻, reaksi yang terjadi adalah oksidasi ion hidroksida: 4OH⁻(aq) ➝ 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e⁻ 4. Jika elektroda tidak inert, reaksi yang terjadi adalah oksidasi logam: L(s) ➝ Lⁿ⁺(aq) + ne⁻ Berdasarkan penjelasan di atas, maka reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt adalah: - Katoda: 2H₂O(l) + 2e⁻ ➝ H₂(g) + 2OH⁻(aq) - Anoda: 2Cl⁻(aq) ➝ Cl₂(g) + 2e⁻ Semoga bisa dipahami yaa :)