Reaksi yang mempunyai harga Kp = Kc adalah .... a. N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g) b. H2 (g) + S (g) ⇋ H2S (g) c. 2HBr (g) ⇋ H2 (g) + Br2 (g) d. N2 (g) + 3H2 (g) ⇋ 2NH3 (g) e. 2SO3 (g) ⇋ 2SO2(g) + O2 (g)

Halo Ana, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah C. Tetapan kesetimbangan (K) merupakan konstanta (angka/nilai tetap) perbandingan zat ruas kanan dengan ruas kiri pada suatu reaksi kesetimbangan. Ada dua macam tetapan kesetimbangan, yaitu: Kc dan Kp. Perbedaannya: - Kc diukur berdasarkan konsentrasi molar zat-zat yang terlibat. - Kp diukur berdasarkan tekanan parsial gas-gas yang terlibat (khusus fasa gas). Terdapat hubungan Kc dan Kp, dirumuskan sebagai berikut: Kp = Kc x (RT)^n dengan: R = 0,082 T = suhu n = selisih koefisien ruas kanan dan kiri Maka, Reaksi yang mempunyai harga Kp = Kc adalah reaksi yang memiliki selisih koefisien 0 (n = 0) atau jumlah koefisien kanan sama dengan jumlah koefisien kiri. Reaksi: 2HBr (g) ⇋ H2 (g) + Br2 (g) Jumlah koefisien kanan = Jumlah koefisien kiri = 2 Sehingga, n = 2 - 2 = 0 Kp = Kc x (RT)^n Kp = Kc x (RT)^0 Kp = Kc