reaksi yang berjalan paling cepat antara logam seng dan larutan asam klorida dalam data berikut adalah.....

Reaksi yang berjalan paling cepat antara logam seng dan larutan asam klorida dalam data berikut adalah pada percobaan B. Laju reaksi adalah ukuran cepat lambatnya suatu reaksi, yaitu laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Suatu reaksi terjadi karena adanya tumbukan antarpartikel. Semakin banyak tumbukan antarpartikel yang terjadi, semakin cepat laju reaksi. Besarnya laju reaksi ditentukan oleh beberapa faktor sebagai berikut: 1. Konsentrasi Semakin tinggi konsentrasi zat-zat yang bereaksi, semakin banyak partikel terlarut, sehingga semakin banyak pula kemungkinan tumbukan antarpartikel, sehingga laju reaksi juga semakin cepat. 2. Suhu Semakin tinggi suhu, semakin besar energi kinetik partikel zat terlarut sehingga kemungkinan tumbukan terjadi lebih banyak, akibatnya laju reaksi juga semakin cepat. 3. Luas permukaan Semakin luas permukaan zat yang bereaksi, semakin besar kemungkinan singgungan antar pereaksi, sehingga frekuensi tumbukan semakin banyak dan laju reaksi juga semakin cepat. 4. Katalis Katalis adalah zat yang berfungsi untuk mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi (energi minimal agar reaksi dapat terjadi), yaitu dengan membentuk tahap reaksi tambahan. Perhatikan bahwa percobaan B dan E menggunakan konsentrasi HCl yang paling tinggi. Maka kedua percobaan ini memiliki kemungkinan tumbukan partikel lebih banyak dibanding pada percobaan lain. Diantara keduanya, bentuk logam B (serbuk) memiliki luas permukaan yang lebih besar daripada bentuk logam E (lempeng). Sehingga frekuensi tumbukan pada percobaan B semakin banyak dan laju reaksi percobaan B juga semakin cepat. Jadi, reaksi yang berjalan paling cepat antara logam seng dan larutan asam klorida dalam data berikut adalah pada percobaan B.