Reaksi Reduksi oksidasi sebagai berikut. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Perubahan bilangan oksidasi unsur Fe pada reaksi diatas yaitu ... A. -1 B. -2 C. +2 D. +2 E. +3

Halo Andita T, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah A. Agar lebih jelas simak pembahasan berikut yaa :) Bilangan oksidasi atau biloks adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, ion, atau unsur bebasnya. Aturan penentuan biloks diantaranya sebagai berikut: 1. Total biloks senyawa dan unsur bebas (netral) adalah = 0 2. Total biloks ion adalah sama dengan muatannya 3. Biloks oksigen adalah -2. Pada reaksi tersebut, atom Fe terdapat pada senyawa FeS2 dan Fe2O3. Biloks Fe dalam FeS2 Atom S memiliki 6 elektron valensi sehingga cenderung membentuk ion bermuatan -2, maka: FeS2 → Fe4+ + 2S2- Agar total biloksnya sama dengan 0, maka muatan Fe adalah +4, sehingga biloks Fe dalam FeS2 adalah +4 (biloks ion sama dengan muatannya) Biloks Fe dalam Fe2O3 2Biloks Fe + 3 Biloks O = 0 2Biloks Fe + 3(-2) = 0 2Biloks Fe = +6 Biloks Fe = +3 Dengan demikian, biloks Fe berubah dari +4 menjadi +3, perubahannya adalah -1. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D