Reaksi reduksi oksidasi sebagai berikut: 4FeS2 + 11 O2 →2Fe2O3 +8SO2 Perubahan bilangan oksidasi unsur Fe pada reaksi di atas yaitu.... a. -1 b. -2 c. +2 d. +2 e. +3

Hallo Naufan, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah A. -1. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah: 1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2). 2. Bilangan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan 0. Pada senyawa FeS2, bila diuraikan menjadi ion-ionnya menjadi FeS2 ---> Fe^4+ + 2 S^2- sehingga biloks Fe adalah (+4). Pada senyawa Fe2O3, biloks Fe dapat ditentukan sebagai berikut. (2 × biloks Fe) + (3 × biloks O) = 0 (2 × biloks Fe) + (3 × (-2)) = 0 2 × biloks Fe) = +6 biloks Fe = +3 Dari perhitungan tersebut dapat diketahui bahwa biloks Fe mengalami penurunan biloks dari +4 ke +3. Besar perubahannya yaitu -1, yang artinya adalah turun 1. Jadi, perubahan bilangan oksidasi unsur Fe pada reaksi di atas yaitu -1.