Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 6 elektron adalah …. A. S⁻ → SO₂⁻ B. ClO₃⁻ → Cl⁻ C. S₂O₃²⁻ → S D. AlO₂⁻ → Al E. NO₃⁻ → NO

Hallo Faisal, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah B. ClO3 - ----> Cl- Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut. Reaksi reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Selain itu reaksi reduksi juga ditandai dengan penangkapan/pengikatan elektron. Sebelum menentukan bilangan oksidasi, perlu diingat aturan dalam menentukan bilangan oksidasi, diantaranya yaitu 1. Unsur O memiliki bilangan oksidasi (-2). 2. Bilangan oksidasi ion tunggal adalah sama dengan muatannya. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut. Pada reaksi reduksi: ClO3 - -----> Cl- Untuk ion ClO3-, biloks unsur Cl nya adalah (1 x biloks Cl) + (3 x biloks O) = -1 biloks Cl + (3 x (-2)) = -1 biloks Cl + (-6) = -1 biloks Cl = -1 + 6 biloks Cl = +5 Untuk ion Cl-, biloksnya adalah -1. Banyaknya elektron yang diperlukan sebanding dengan besarnya penurunan biloks. Dari perhitungan diatas, dapat diketahui bahwa reaksi tersebut mengalami penurunan biloks sebanyak 6 (dari +5 ke (-1)). Jadi, reaksi reduksi tersebut memerlukan 6 elektron.