reaksi redoks KMnO4 H2C2O4 H2SO4 -> K2SO4 MnSO4 CO2 H2O setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas

Hai Melisa K, terima kasih sudah bertanya melalui roboguru. Jawaban dari pertanyaanmu H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e. Setengah reaksi adalah metode yang digunakan dalam reaksi redoks untuk memecah persamaan reaksi menjadi reaksi oksidasi dan reduksi. Pada pertanyaan tersebut diminta menentukan setengah reaksi oksidasi maka perlu ditentukan spesi yang mengalami oksidasi. KMnO₄ + H₂C₂O₄+H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ +H₂O +7 +3 +2 +4 Dari reaksi tersebut yang mengalami oksidasi adalah H₂C₂O₄ menjadi CO₂ . Jika dituliskan menjadi sebuah persamaan reaksi menjadi H₂C₂O₄ → CO₂ Langkah pertama adalah menyetarakan atom selain H dan O yaitu C, maka pada ruas kanan CO₂ perlu dikalikan dua menjadi. H₂C₂O₄ → 2CO₂ Kemudian untuk menyetarakan jumlah H ditambahkan ion H⁺ sebanyak 2 ke ruas yang kekurangan H yaitu ruas kanan sehingga menjadi. H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ Setelah semua atom setara langkah terakhir adalah menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Setiap elektron bermuatan -1 maka ditambahkan 2 elektron pada ruas kanan ditambahkan 2 elektron menjadi. H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e. Jadi, setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e.