Reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted Lowry sebagi berikut. 1) RNH2(aq) + H2O(l) ⇋ RNH3^+(aq) + OH^-(aq) 2) H2PO4^-(aq) + H2O(l) ⇋ HPO4^2-(aq) + H3O^+(aq) 3) HS^-(aq) + H2O(l) ⇋ H2S(aq) + OH^-(aq) H2O yang bersifat asam terdapat panda reaksi ... a. 1 b. 2 c. 3 d. 1 dan 2 e. 1 dan 3

<p>Jawaban : E.</p><p><br>Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H⁺) dan basa adalah akseptor proton (H⁺). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H⁺. Dengan kata lain, asam memiliki 1 ion H⁺ lebih banyak dari basa konjugasinya.</p><p>1) RNH2(aq) + H2O(l) ⇌ RNH3+(aq) + OH-(aq)</p><p>basa 1.............asam 2...asam 1.............basa 2</p><p>H2O memberikan 1 ion H+ pada RNH2 sehingga H2O bertindak sebagai asam dan RNH2 bertindak sebagai basa. Sementara ion OH- merupakan basa konjugasi dari H2O, dan ion RNH3+ merupakan asam konjugasi dari RNH2.</p><p>3) HS-(aq) + H2O(l) ⇌ H2S(aq) + OH-(aq)</p><p>basa 1.............asam 2...asam 1.............basa 2</p><p>H2O memberikan 1 ion H+ pada HS- sehingga H2O bertindak sebagai asam dan HS- bertindak sebagai basa. Sementara ion OH- merupakan basa konjugasi dari H2O, dan ion H2S merupakan asam konjugasi dari HS-.</p><p>Dari kedua reaksi tersebut, H2O bertindak sebagai asam.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi 1 dan 3.</p><p>&nbsp;</p>