Reaksi pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut: 2 SO2 (g)+ O2 (g) → 2 SO3 (g) △H = -189 kJ Apa yang harus dilakukan agar diperoleh hasil yang optimum?

Jawaban: hasil yang optimum dapat diperoleh dengan cara mengecilkan volume, memperbesar tekanan, menurunkan suhu reaksi, dan menambah konsentrasi SO2 dan O2 Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan: 1. Konsentrasi Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya. 2. Suhu Apabila suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke ∆H+ (endoterm) dan sebaliknya. 3. Volume Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya. 4. Tekanan Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya. Sedangkan katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tetapi tidak menggeser kesetimbangan. Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat. Reaksi 2SO2(g)+ O2(g) → 2SO3(g) △H = -189 kJ memiliki jumlah koefisien reaktan dan produk yang sama. Jumlah koefisien reaktan adalah 3 dan jumlah koefisien produk adalah 2. Jadi, untuk menggeser kesetimbangan ke arah produk dapat dilakukan dengan memperkecil volume dan meningkatkam tekanan. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena memiliki △H bernilai negatif. Maka, agar kesetimbangan bergeser ke arah produk dapat dilakukan dengan menurunkan suhu reaksi. Selain itu, menambah konsentrasi SO2 dan O2 juga dapat menggeser kesetimbangan ke arah produk. Jadi, hasil yang optimum dapat diperoleh dengan cara mengecilkan volume, memperbesar tekanan, menurunkan suhu reaksi, dan menambah konsentrasi SO2 dan O2.