Iklan

Iklan

Anggun M

08 September 2021 00:09

Pertanyaan

Reaksi Pembentukan HCl sebagai berikut H2 (g) + Cl2 (g) ----> 2HCl ∆H = -92,31 Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 4,6L HCl pada suhu 25° C dan tekanan 1 atm. adalah.... (R = 0,082 L atm mol–¹K–¹) mohon bantuannya master teacher dan squad RG🙏🏻


31

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

R. Henni

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

09 Januari 2022 05:24

Jawaban terverifikasi

Halo Anggun, jawaban dari soal ini adalah 8,67. Ayo simak pembahasannya agar lebih paham ^_^ Diketahui: ∆H pembentukan HCl = -92,31 Volume HCl = 4,6 L T = 25 oC = (25+273)K = 298 K P = 1atm Ditanyakan: ∆H penguraian HCl = .....? ◉ Menuliskan reaksi penguraian HCl Reaksi pembentukan HCl seperti pada reaksi berikut: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl ∆H = -92,31 apabila dibalik reaksinya, maka akan menjadi reaksi penguraian. Jika reaksi termokimia dibalik, maka ∆H yang mulanya negatif (-) akan menjadi positif (+) atau sebaliknya. Sehingga diperoleh reaksi yang baru adalah: 2HCl → H2(g) + Cl2(g) ∆H = +92,31 Pada reaksi tersebut maka dapat disimpulkan untuk menguraikan 2 mol HCl diperlukan kalor sebesar 92,31. n 1 = 2 mol ∆H 1 = 92,31 ◉ Menentukan mol HCl pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atm P x V = n x R x T 1 x 4,6 = n x 0,082 x 298 n = 1 x 4,6 / (0,082 x 298) n = 0,188 mol maka n 2 = 0,188 mol ◉ Menentukan kalor penguraian HCl 0,188 mol n 1/ n 2 = ∆H 1 / ∆H 2 2 / 0,188 = 92,31 / ∆H 2 ∆H 2 = 92,31 x 0,188 / 2 ∆H 2 = 8,67


Iklan

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!

Chat Tutor

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Ke dalam 200 mL air, dialirkan gas SO2, lalu sebanyak 20 mL larutan tersebut dititrasi dan tepat mencapai titik ekuivalen dengan 120mL larutan NaOH 0,2 M. Volume gas SO2 yang dialirkan pada keadaan STP adalah ... liter. a. 1,688 b. 2,688 c. 3,688 d. 4,688 e. 5,688

396

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan