Reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Perhatikan reaksi berikut C4H8(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) Jika pada reaksi tersebut dihasilkan 1,25 L gas CO2, maka pernyataan yang benar adalah.. a. Volume O₂ yang dibutuhkan = 7,5L b. Volume H₂O yang dihasilkan = 5L c. Volume C4H8 yang direaksikan = 1,25 L d. Koefisien O2 > Koefisien H₂O e. Koefisien C4H8 > Koefisien CO₂

Jawabannya adalah D. Koefisien O2 > Koefisien H2O Dalam menyelesaikan soal perhitungan dasar kimia, persamaan reaksinya harus dipastikan setara dahulu. Karena pada soal reaksinya belum setara, maka jika disetarakan akan menjadi: C4H8(g) + 6O2(g) --> 4CO2(g) + 4H2O(g) (sudah setara) Ingat! Perbandingan koefisien gas-gas yang terlibat dalam sebuah reaksi = perbandingan koefisien gas. Sehingga volume gas-gas lain dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan dan dapat perhatikan pada lampiran. Berdasarkan perhitungan tersebut, ditemukan jika: a. Volume O2 yang terlibat dalam reaksi adalah 1,875 L sehingga jawaban A salah. b. Volume H2O yang dihasilkan adalah 1,25 L sehingga jawaban B salah. c. Volume C4H8 yang terlibat dalam reaksi adalah 0,3125 L sehingga jawaban C salah d. Koefisien O2 adalah 6 sedangkan koefisien H2O adalah 4, sehingga Koefisien O2 > koefisien H2O. Jawaban D benar. e. Koefisien C4H8 adalah 1 sedangkan koefisien CO2 adalah 4, sehingga koefisien C4H8 < koefisien CO2. Jawaban E salah. Jadi kesimpulannya, jawaban yang benar adalah koefisien O2 > koefisien H2O.