Reaksi pembakaran sempurna gas metana adalah seperti berikut: CH4(g) + 2O2(g) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g). Jika pada sistem kesetimbangan, volume sistem diperbesar, maka kesetimbangan reaksi tersebut akan bergeser ....

Hai Annisa :) Jadi, apabila volume diperbesar, kesetimbangan tidak akan bergeser ke arah produk maupun reaktan karena jumlah koefisien (mol) pada keduanya sama besar. Agar lebih paham yuk simak penjelasannya berikut ini! Reaksi kesetimbangan adalah reaksi reversible (dapat balik), artinya produk dapat bereaksi kembali membentuk reaktan. Reaksi kesetimbangan berlangsung dalam sistem tertutup dan ditandai dengan lambang “⇌“ . Berdasarkan Asas Le Cathelier, ada beberapa faktor yang mengubah arah pergeseran kesetimbangan: 1. Perubahan tekanan tekanan diperbesar = reaksi bergeser ke arah mol (koefisien) yang lebih kecil, sebaliknya, tekanan diperkecil = reaksi bergeser ke arah mol (koefisien) yang lebih besar 2. Perubahan volume volume diperkecil = reaksi bergeser ke arah mol (koefisien) yang lebih kecil, sebaliknya, volume diperbesar = reaksi bergeser ke arah mol (koefisien) yang lebih besar 3. Perubahan suhu suhu dinaikkan = reaksi bergeser ke arah reaksi endoterm (∆H positif), sebaliknya, suhu diturunkan = reaksi bergeser ke arah reaksi eksoterm (∆H negatif) 4. Perubahan konsentrasi konsentrasi ditambah = reaksi bergeser ke arah yang berlawanan, konsentrasi dikurangi = reaksi bergeser ke arah yang dikurangi Menurut Asas Le Cathelier, jika volume diperbesar maka reaksi bergeser ke arah mol (koefisien) yang lebih besar. Dari reaksi CH4(g) + 2O2(g) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g) bisa diketahui bahwa mol (koefisien) reaktan = 3, dan mol (koefisien) produk = 3, sehingga saat volume diperbesar tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.