Reaksi pembakaran propena adalah: C3H6 + O2 → CO2 + H2O (belum setara) . Volume udara (STP) yang mengandung 20% volume oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 4,2 gram C3H6 adalah .... (Ar C = 12, H = 1) A 216,0 liter D. 4,0 liter B. 108,0 liter E. 2,0 liter C. 50,4 1iter

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 50,4 L. Reaksi pembakaran propena dapat menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Persamaan reaksi tersebut dapat dituliskan seperti berikut ini. C₃H₆ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g) Reaksi pembakaran sempurna merupakan reaksi pembakaran yang menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Pada reaksi propena di atas, reaksi pembakaran sempurna dapat terjadi jika 4,2 gram gas propena bereaksi dengan oksigen yang ada di udara. Udara terdiri dari 20% gas oksigen dan 80% gas nitrogen. Penentuan volume udara yang bereaksi dengan gas propena agar menghasilkan reaksi pembakaran sempurna dapat diketahui dengan menentukan volume oksigen terlebih dahulu. Penentuan volume oksigen dapat ditentukan seperti berikut ini. - Menentukan volume oksigen mol C₃H₆ = massa C₃H₆ / Mr C₃H₆ mol C₃H₆ = 4,2 gram / (3.12 + 6.1) gram/mol mol C₃H₆ = 4,2 gram / 42 gram/mol mol C₃H₆ = 0,1 mol 2C₃H₆ (g) + 9O₂ (g) --> 6CO₂ (g) + 6H₂O (g) perbandingan koefisien C₃H₆ : O₂ = 2 : 9 mol O₂ = (koefisien O₂/koefisien C₃H₆) x mol C₃H₆ mol O₂ = (9/2) x 0,1 mol mol O₂ = 0,45 mol volume oksigen saat STP dapat ditentukan seperti berikut ini. V = n x 22,4 V = 0,45 mol x 22,4 L/mol V = 10,08 L - Menentukan volume udara Jika gas oksigen menyusun 20% gas-gas yang ada di udara dan volume gas oksigen adalah 10,08 L, maka volume udara dapat ditentukan menggunakan perbandingan seperti berikut ini. % udara = 100 % (tersusun dari 20 % gas oksigen + gas lain) volume oksigen = 20% x volume udara volume udara = (persentase udara / persentase oksigen) x volume oksigen volume udara = (100/20) x 10,08 L volume udara = 50,4 L. Jadi volume udara adalah 50,4 L.