Reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut: CH4 + O2 → CO2 + H2O (belum setara) Jika diketahui ∆H°f CH4 = -75 kJ, ∆H°f CO2 = -394 kJ, ∆H°f H2O = -286 kJ. Maka ∆H pemabakaran metana adalah .... kJ

Jawaban : ∆H pembakaran metana -891 kJ Perubahan entalpi (∆H ) adalah kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap. Perubahan entalpi pembentukan standar ( ∆Hf ) adalah adalah besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari elemen-elemennya dalam keadaan standar. Perubahan entalpi pembakaran standard ( ∆Hc ) adalah perubahan entalpi pembakaran 1 mol senyawa membentuk unsur-unsurnya pada keadaan standar. Persamaan termokimia CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O ∆Hc= ...? ∆Hc = ∑∆H produk - ∑∆H reaktan = (∑∆HfCO₂ + 2 ∆Hf H₂O) - ( ∑ ∆Hf CH₄ + 2∆Hf O₂ ) = (-394 kJ + 2x -286 kJ ) - ( -75 kJ + 2(0) = - 966 kJ + 75 kJ = -891 kJ Jadi perubahan entalpi pembakaran sebesar -891 kJ