Reaksi pembakaran glukosa di dalam tubuh manusia mengikuti persamaan: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH = −2.820 kJ Jika seseorang berbobot 74,6 kg mengonsumsi 18 gram glukosa dan menganggap seluruh glukosa diubah menjadi karbon dioksida dan uap air. Berapa kenaikan suhu yang dihasilkan pada orang tersebut? (panas spesifik = 4,2 J.K^-1.g^-1)

Jawaban yang benar adalah 0,9 K. Hubungan perubahan entalpi reaksi (ΔH) dengan kalor dapat dirumuskan sebagai berikut. ΔH = -(Q / n) Q = m x c x ΔT --> ΔT = Q/(m x c) dengan ΔH = perubahan entalpi reaksi (kJ mol-1) Q = kalor (kJ) m = massa larutan (g) c = kalor jenis ( J/g °C) ΔT = perubahan suhu (°C) Rumus penentuan mol (n) dari massa yaitu: n = m/Mr dengan n = mol m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) 1. Tentukan mol glukosa Mr glukosa (C6H12O6) = 6(Ar C) + 12(Ar H) + 6(Ar O) Mr glukosa (C6H12O6) = 6(12) + 12(1) + 6(16) Mr glukosa (C6H12O6) = 72 + 12 + 96 Mr glukosa (C6H12O6) = 180 g/mol maka: n glukosa = 18 g/180 g/mol n glukosa = 0,1 mol 2. Tentukan nilai Q −2.820 kJ = -Q/0,1 mol Q = 282 kJ = 282.000 J 3. Tentukan kenaikan suhu (ΔT) m = 74,6 kg = 74.600 g maka: ΔT = 282.000 J/(74.600 g x 4,2 J.K^-1.g^-1) ΔT = 0,9 K Jadi, kenaikan suhu yang dihasilkan pada orang tersebut adalah 0,9 K.