REAKSI OKSIDASI ETANOL MENJADI ASAM ASETAT DAPAT DITULIS SEBAGAI BERIKUT: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O C = O = 726,6 kJ C - O = 357 kJ O = O = 500,6 kJ O – H = 465 kJ C - H = 417 kJ HITUNGLAH JUMLAH ENERGI YANG DILEPASKAN ATAU DIPERLUKAN UNTUK MENGUBAH 27,6 GRAM ETANOL MENJADI ASAM ASETAT!

Halo Annisa, pada reaksi pengubahan etanol menjadi asam asetat dilepaskan 193,2 kJ energi (kalor). Perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi kimia menggambarkan jumlah kalor (energi) yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Jika diketahui energi ikatan rata-rata, nilai ΔH reaksi adalah: ΔH = energi pemutusan ikatan - energi pembentukan ikatan ΔH = ΣD pereaksi - ΣD produk Untuk reaksi C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O, reaksi lengkap dengan ikatannya diberikan pada gambar berikut yaa. Berikut perhitungan nilai ΔH reaksinya: 1. Menghitung ΔH reaksi oksidasi etanol menjadi asam asetat. ΔH = ΣD pereaksi - ΣD produk ΔH = [(5 x D C-H) + D C-C + D C-O + D O-H + D O=O] - [(3 x D C-H) + D C-C + D C=O + D C-O + (3 x D O-H)] ΔH = [(2 x D C-H) + D O=O] - [D C=O + (2 x D O-H)] ΔH = [(2 x (417 kJ/mol)) + 500,6 kJ/mol] - [726,6 kJ/mol + (2 x 465 kJ/mol)] ΔH = 1.334,6 kJ/mol - 1.656,6 kJ/mol ΔH = -322 kJ/mol 2. Menghitung mol etanol n C₂H₅OH = m C₂H₅OH / Mr C₂H₅OH n C₂H₅OH = 27,6 g / 46 n C₂H₅OH = 0,6 mol 3. Menghitung ΔH reaksi oksidasi 27,6 g etanol menjadi asam asetat. ΔHr = ΔH x n C₂H₅OH ΔHr = -322 kJ/mol x 0,6 mol ΔHr = -193,2 kJ Tanda negatif (-) pada perubahan entalpi reaksi menunjukkan reaksi melepaskan kalor. Semoga bisa dipahami yaa :)