Reaksi: NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) adalah reaksi orde dua terhadap gas NO2 dan orde nol terhadap gas CO. Perhatikan pernyataan berikut terkait reaksi tersebut. (1) Persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah v = k[ NO2] [CO]. (2) Reaksi akan menjadi 4 kali lebih cepat jika konsentrasi gas NO2 dan gas CO dinaikkan menjadi 2 kali lebih besar. (3) Satuan tetapan laju (k) untuk reaksi tersebut adalah mol^-1.L.detik^-1. (4) Hubungan konsentrasi dan laju reaksi untuk masing-masing pereaksi adalah Pernyataan yang benar adalah .... a. (1) dan (2) b. (1) dan (3) c. (2) dan (3) d. (3) dan (4) e. (4) dan (1)

Haloo kak Ai ^^ Jawaban yang benar adalah C. Pernyataan yang benar dapat diketahui dengan cek masing-masing pernyataan. Pernyataan (1) SALAH Persamaan laju reaksi secara umum adalah: v= k [A]^x [B]^y dengan: v= laju reaksi (M/s), k= konstanta laju, [A]= konsentrasi A (M), [B]= konsentrasi B (M), x= orde A, dan y= orde B. Dengan demikian, persamaan laju pada soal adalah: v= k [NO2]^2 [CO]^0 v= k [NO2]^2 Pernyataan (2) BENAR Berdasarkan persamaan laju reaksi: v= k [NO2]^2 jika [NO2] dinaikkan 2 kali, maka reaksi akan lebih cepat 4 kali karena reaksi berorde 2. Sedangkan kenaikan konsentrasi CO tidak berpengaruh karena CO memiliki orde 0. Pernyataan (3) BENAR Persamaan laju reaksinya adalah: v= k [NO2]^2, dengan satuan k: M/s= k M^2 k= M/s x 1/M^2 k= 1/Ms k= mol^-1 x L x s^-1 Pernyataan (4) SALAH Orde NO2 adalah 2, seharusnya grafik membentuk kurva parabola dan untuk CO yang memiliki orde 0, grafik hanya berupa garis lurus horizontal. Jadi, pernyataan yang benar adalah pernyataan (2) dan (3).