reaksi manakah yang merupakan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi ... caco3 + 2h+ → ca2+ + h2o + co2 cl2 + 2oh− → cl− + clo− + h2o 2cro42− + 2h+ → h2o + cr2o72− cu(h2o)42+ + 4nh3 → cu(nh3 )42+ + 4h2o ca + 2h2o → ca2+ + h2 + 2oh−

Reaksi yang merupakan reaksi atoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah Cl2 + 2OH− → Cl− + ClO− + H2O. Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama, sedangkan hasil oksidasi dan hasil reduksinya adalah zat yang berbeda. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reaksi oksidasi sementara dirinya sendiri mengalami reaksi reduksi. Sebaliknya, reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reaksi reduksi sementara dirinya sendiri mengalami reaksi oksidasi. Perhatikan perubahan biloks masing-masing atom unsur pada reaksi Cl2 + 2OH− → Cl− + ClO− + H2O pada gambr terlampir. Perhatikan bahwa Cl2 yang memiliki biloks 0 mengalami perubahan bilok naik menjadi +1 (pada ClO-) sekaligus mengalami perubahan biloks turun menjadi -1 pada (Cl-). Artinya, oksidator dan reduktor pada reaksi redoks tersebut adalah Cl2 (zat yang sama), sedangkan hasil oksidasinya adalah ClO- dan hasil reduksinya Cl-. Jadi, reaksi Cl2 + 2OH− → Cl− + ClO− + H2O merupakan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi.