Reaksi kimia tertentu hanya dapat berlangsung pada pH = 5. Untuk mengkondisikan pH-nya digunakan larutan penyangga asam yang terbuat dari larutan CH₃COOH dan padatan CH₃COONa. Banyaknya CH₃COONa (Mr = 68) yang harus dicampurkan pada 100 mL CH₃COOH 0,1 M adalah .... (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) A. 0,68 gram B. 6,8 gram C. 3,4 gram D. 34 gram E. 68 gram

Jawaban yang benar adalah A. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COONa merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) CH3COOH n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ pH = - log[H+] 5 = - log[H+] [H+] = 10^-5 M 3. Tentukan mol CH3COONa [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) 10^-5 = (1 x 10^-5) (10 mmol / n CH3COO-) 10^-5 : 10^-5 = (10 mmol / n CH3COO-) 1 = (10 mmol / n CH3COO-) n CH3COO- = 10 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ n CH3COONa = n CH3COO- = 10 mmol = 0,01 mol (karena koefisiennya sama) 4. Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr ---> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) maka: m CH3COONa = 0,01 mol x 68 g/mol m CH3COONa = 0,68 g Dengan demikian, massa garam CH3COONa yang ditambahkan ke dalam larutan sebanyak 0,68 gram.