Reaksi kesetimbangan pada suhu tetap, volume sistem diperbesar menyebabkan hasil reaksi bertambah adalah... A. 4HCI (g) + O2(g) <=> 2Cl2(g) + 2H₂O(g) B. Cu₂S(s) + 1½0₂(g) <=> CU₂O(s) + SO2(g) C. 2CO2(g) <=> 2CO(g) + O2(g) D. CO₂(g) + 2H2(g) <=> C(s) + 2H₂O(g) E. C₂H₂(g) + 2H₂ <=> C₂H4(g)

Halo Rhamdan, jawaban yang tepat adalah opsi C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi kesetimbangan kimia dapat mengalami pergeseran karena beberapa faktor, antara lain: 1. Konsentrasi Apabila zat reaktan ditambahkan konsentrasinya, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk 2. Tekanan Apabila tekanan diperbesar, maka volume akan mengecil, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol yang kecil. 3. Volume Apabila volume diperbesar, maka tekanan akan mengecil, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol yang besar. 4. Suhu Apabila suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm (reaksi yang menyerap kalor). Berdasarkan penjelasan di atas, apabila volume sistem diperbesar, maka reaksi yang menunjukkan penambahan hasil reaksi adalah yang koefisien produknya lebih besar (karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga jika koefisien besar = mol juga lebih besar), yaitu reaksi: 2CO₂(g) ⇔2CO(g) + O₂(g) Koefisien reaktan = 2 Koefisien produk = 2 + 1 = 3 Reaksi bergeser ke kanan, sehingga produk atau hasil reaksinya bertambah.