Reaksi kesetimbangan N2O4 (g) ⇋ 2NO2(g) memiliki tetapan kesetimbangan (Kp) = 8. Jika tekanan parsial N2O4 = 2 atm, tentukanlah tekanan parsial NO2!

Jawaban : 4 atm Kp adalah tetapan kesetimbangan suatu reaksi dalam bentuk tekanan. Apabila kita memiliki reaksi : aA(g)+bB(g)⇌cC(g) Maka diperoleh persamaan Kp sebagai berikut : Kp = (PC)^a/((PA)^a(PB)^b) Kp= ((XC.P)^c )/((XA.P)^a(XB.P)^b) Dengan : X = fraksi mol senyawa (n zat akhir/n total akhir ) P = Tekanan reaksi (atm) PA = Tekanan A (atm) PB = Tekanan B (atm) PC = Tekanan C (atm) Berdasarkan reaksi : N2O4 (g) ⇋ 2NO2(g) Dipeorleh tekanan parsial NO2 sebagai berikut: Kp = (P NO2)^2/(P N2O4) (P NO2)^2 = Kp.P N2O4 P NO2 = √(Kp.P N2O4) P NO2 = √(8.2) atm P NO2 = 4 atm Dengan demikian, tekanan parsial NO2 adalah 4 atm.