Reaksi kesetimbangan berikut: 2H2S(g) ---> 2H2(g) + S2(g) Memiliki K = 1 x 10^-3 pada suhu 450°C. Jika pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume 1 L ditemukan 0,2 mol H dan 0,1 mol S, maka jumlah H2S adalah .... A. 0,1 mol D. 1,0 mol B. 0,2 mol E. 2,0 mol C. 0,4 mol

sebanyak 0,1 mol hbr dimasukkan kedalam labu 1 l dan terurai menurut reaksi : 2hbr(g) ⇄h2(g) + br2(g). pada saat setimbang br2yang terbentuk sebanyak 0,025 mol, harga tetapan kesetimbangan kc yang terjadi adalah.... a2,5 x 10-1b 1,6 x 10-2 c 4,6 x 10-2d 5,6 x 10-2e3,2 x 10-3

6

0.0

Jawaban terverifikasi

persamaan reaksi (belum setara) C4H8(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l) jika 2,8 gram C4H8 dibakar sempurna pada 27 oC dan tekanan 1 atm, maka volume CO2 yang dihasilkan adalah .... (R=0,082 L atm/mol K; Ar: C=12;H =1;O=16 ) a. 1,23 L b. 2,46 L c. 12,3 L d. 22,4 L e. 24,6 L

1

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 5 liter dimasukkan 3 mol gas HI dan dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu. Jika pada suhu kesetimbangan itu terdapat I₂ sebanyak 1 mol, besarnya tetapan kesetimbangan adalah .... (A) 0,1 (B) 0,2 (C) 0,3 (D) 1 (E) 2

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna CH4 dan C2H4 sebagai berikut. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara) Pada pembakaran sempurna 10 liter campuran CH4 dengan C2H4 dihasilkan 12 liter karbon dioksida. Volum gas diukur pada suhu dan tekanan di mana 16 gram oksigen mempunyai volum 10 liter. c. Tulis reaksi yang terjadi. Diketahui massa atom relatif (Ar H = 1; C = 1 2; dan O = 16). Entalpi Pembentukan standar (ΔHf) CH4 = -75 kJ mol-1; C2H4 = +52 kJ mol-1 ; CO2 = -393 , 5 kJ mol-1 dan H20(l) = -286 kJ mol-1.

7

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm berlangsung reaksi: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆Hf° = -572 kJ Bila volume 1 mol H₂O diabaikan, maka untuk pembakaran 1 mol H₂ dan membentuk ½ mol H₂O cair, pada tekanan dan suhu tetap, perubahan energi dalam (∆E°) adalah .... (tetapan gas universal, R = 8,3145 J.mol⁻¹ K⁻¹)

2

4.0

Jawaban terverifikasi