Pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm berlangsung reaksi: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆Hf° = -572 kJ Bila volume 1 mol H₂O diabaikan, maka untuk pembakaran 1 mol H₂ dan membentuk ½ mol H₂O cair, pada tekanan dan suhu tetap, perubahan energi dalam (∆E°) adalah .... (tetapan gas universal, R = 8,3145 J.mol⁻¹ K⁻¹)

Jawaban yang benar adalah 3716,58 J. Jumlah energi yang dimiliki oleh setiap molekul disebut energi dalam gas. Energi dalam gas diatomik dengan suhu rendah (300 K) dapat ditentukan dengan cara berikut: ΔE = (3 ÷ 2) × n × R × T ΔE = perubahan energi dalam n = jumlah mol zat (mol) R = tetapas gas ideal = 8,3145 J/mol K T = suhu mutlak (K) Berdasarkan soal, gas H₂ merupakan gas diatomik, sehingga perubahan energi dalamnya dapat ditentukan dengan cara berikut: ΔE = (3 ÷ 2) × n × R × T ΔE = (3 ÷ 2) × 1 mol × 8,3145 J/mol K × 298 K ΔE = 3716,58 J Jadi, perubahan energi dalamnya sebesar 3716,58 J.