Allisa C
05 Januari 2023 16:26
Iklan
Allisa C
05 Januari 2023 16:26
Pertanyaan
Reaksi kesetimbangan air adalah H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻. Jika harga Kw pada suhu 50°C sebesar 4 x 10⁻¹⁴, maka pH larutan Ba(OH)₂ 0,1 M pada suhu tersebut adalah .... A. 1 - log 2 B. 7 - log 4 C. 7 - log 2 D. 7 + log 1 E. 13 - log 2
1
1
Iklan
Q. 'Ainillana
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta
09 Januari 2023 12:39
<p>Jawaban yang benar adalah E.</p><p> </p><p>Senyawa Ba(OH)2 merupakan basa kuat, yaitu basa yang dalam larutannya dapat terionisasi sempurna, sesuai persamaan reaksi berikut:</p><p> </p><p>Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-</p><p> </p><p>Diketahui molaritas Ba(OH)2 adalah 0,1 M, maka sesuai perbandingan koefisien reaksi, konsentrasi ion OH- adalah 2 x 0,1 = 0,2 M. Maka, pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut:</p><p> </p><p>Kw = [H+][OH-]</p><p>4 x 10⁻¹⁴ = [H+](0,2)</p><p>[H+] = 2 x 10<sup>-13 </sup>M</p><p> </p><p>pH = - log [H+]</p><p>pH = - log (2 x 10<sup>-13</sup>) </p><p>pH = 13 - log 2</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan Ba(OH)₂ 0,1 M pada suhu tersebut adalah 13 - log 2.</p>
Jawaban yang benar adalah E.
Senyawa Ba(OH)2 merupakan basa kuat, yaitu basa yang dalam larutannya dapat terionisasi sempurna, sesuai persamaan reaksi berikut:
Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-
Diketahui molaritas Ba(OH)2 adalah 0,1 M, maka sesuai perbandingan koefisien reaksi, konsentrasi ion OH- adalah 2 x 0,1 = 0,2 M. Maka, pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut:
Kw = [H+][OH-]
4 x 10⁻¹⁴ = [H+](0,2)
[H+] = 2 x 10-13 M
pH = - log [H+]
pH = - log (2 x 10-13)
pH = 13 - log 2
Jadi, pH larutan Ba(OH)₂ 0,1 M pada suhu tersebut adalah 13 - log 2.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
