Reaksi kesetimbangan A + B <=> 2AB pada suhu 300°C mempunyai harga Kp = 0,5. Jika R = 0,08 Latm.mol-1K-1, maka tetapan kesetimbangan Kc-nya sama dengan ... a. 1,05 x 10^3 d. 2,33 x 10^3 b. 2,12 x 10^3 e. 5,01 x 10^3 c. 4,21 x 10^3

Halo Via, tidak ada pilihan jawaban yang tepat, karena Kc = Kp yaitu 0,5. Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hubungan antara tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan (Kp) dengan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) dalam reaksi kesetimbangan kimia, dapat digambarkan dengan rumus: Kp = Kc (RT)^Δn Besarnya R = 0,082 L atm/mol K Δn = selisih koefisien zat-zat hasil reaksi - koefisien zat-zat pereaksi Dalam kesetimbangan, yang masuk ke dalam perhitungan adalah senyawa yang berwujud gas (g) dan larutan (aq), A + B ⇌ 2AB Sehingga, harga Δn dapat ditentukan dengan, koefisien kanan = 2 koefisien kiri = 1 + 1 = 2 Δn = 2 - 2 = 0 Kp = Kc (RT)^0 0,5 = Kc (0,08 L atm/mol K x (300 + 273 K))^0 0,5 = Kc (0,08 L atm/mol K x 573 K)^0 0,5 = Kc x 1 Kc = 0,5. > R yang digunakan adalah 0,08 L atm/mol K sesuai yang diketahui pada soal.